Question

將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：在混合物中只有氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)，則可利用氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式來計算氫氧化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量由兩部分，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分數(shù)的定義式來解答．
解答：解：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80   98      142
  x    9.8g     y

解得：x=8g，y=14.2g
（3）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
答：（1）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g；（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量8g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題考查學生利用酸堿發(fā)生的化學反應(yīng)方程式來進行的有關(guān)計算，學生應(yīng)明確混合物中的物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常見的化學反應(yīng)是解答此類習題的關(guān)鍵．