Question

（10貴港22）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Cu(OH)₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
160    80       98      142
x  100g×8%   y        z
===     解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g
因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20% =80g
所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% =8.3%
答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%。解析:
略