Question

8．化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）樣品中鋅的質量為6.5 g．
（2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖可知完全反應后生成氫氣的質量為0.2g，
設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{93.7g+6.5g-0.2g}$×100%=16.1%
答：反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.1%．
故答案為：（1）6.5  
（2）16.1%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．