Question

硫酸和鹽酸既是重要的化工原料，有是重要的化工產品，還是實驗室重要的化學試劑．它們既有相似之處，又有不同點．
（1）將濃硫酸滴到白布條上，放置一會兒后，可以觀察到白布條變成了

 

色．
（2）它們的水溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）打開分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

 

．
（4）它們都能與堿反應生成鹽和水，該反應叫

 

反應．
（5）若運輸過程中出現(xiàn)硫酸泄露事故，通常用熟石灰處理，其化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：酸的物理性質及用途,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）熟悉濃硫酸的腐蝕性，使布條變黑；
（2）酸性溶液的pH值＜7；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識分析解答即可；
（4）酸與堿發(fā)生中和反應；
（5）根據(jù)反應物和生成物以及反應條件正確書寫有關的化學方程式

解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，能將布條、紙張中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，使其碳化．
故填：黑；
（2）硫酸和鹽酸都顯酸性，則它們的水溶液的pH小于7．
故填：小于；
（3）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴）．
故填：濃鹽酸；
（4）酸和堿之間的反應叫中和反應，是復分解反應的一種．
故填：中和（或復分解）
（5）硫酸與熟石灰中的氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應，注意方程式的配平．
故填：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．