Question

6．如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色，后來鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液又逐漸變成淺綠色．如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的水溶液為黃色，硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色．

解答 解：溶液由無色變成黃色，后來鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液又逐漸變成淺綠色，
硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為：12.8+87.2-99.6=0.4g，
設生成0.4g氫氣，需要xg鐵，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，
解得：x=11.2g，
生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.2g}{12.8g}×100%=87.5%$，
答：生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5%；
故答案為：黃色；氣泡；淺綠色．

點評 本題考查了硫酸與金屬氧化物以及金屬的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．