Question

如圖所示為某純堿公司的產(chǎn)品標簽．某同學稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至恰好完全反應．測得生成氣體質(zhì)量為2.2g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%．（1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是否相符（精確到0.1%）？
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量依據(jù)化學方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉質(zhì)量，從而可知碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，以此解答即可；
（2）依據(jù)生成的氯化鈉質(zhì)量以及原混合物中氯化鈉的質(zhì)量利用所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%可求出生成的溶液質(zhì)量，進而可求出反應的鹽酸的質(zhì)量，再利用反應的氯化氫的質(zhì)量可求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：設(shè)該反應生成的氯化鈉質(zhì)量是x，反應的氯化氫質(zhì)量是y，碳酸鈉質(zhì)量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
z        y     x      2.2g

106

z

=

73

y

=

117

x

=

44

2.2g

x=5.85g   y=3.65g   z=5.3g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

5.3g

6.2g

×100%≈85.5%，與標簽中標明的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質(zhì)量是

6.75g

12.5%

=54g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應的鹽酸的質(zhì)量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：（1）通過計算可知該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽中標明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．難度較大；