Question

硝酸銨是一種含N的化學肥料，它的化學式為NH₄NO₃，計算：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量．  
（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比．
（3）硝酸銨中N元素的質(zhì)量分數(shù)．
（4）40kg硝酸銨所含N元素質(zhì)量． 
（5）160kg硝酸銨與多少kg尿素[CO（NH₂）₂]所含N元素質(zhì)量相當？

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
（4）40㎏硝酸銨所含N元素質(zhì)量是40㎏×35%=14kg．
（5）設(shè)所需尿素的質(zhì)量為x，則160g×35%=x×

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%，解得x=120g
故答案為：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80；（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比是7：1：12；（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；（4）40㎏硝酸銨所含N元素質(zhì)量是14g；（5）160㎏硝酸銨與120㎏尿素[CO（NH₂）₂]所含N元素質(zhì)量相當．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．