Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是

1. A.
   50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
2. B.
   50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2
3. C.
   將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�采用降溫方�?/div>
4. D.
   將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

D
分析：A、據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)50℃時(shí)A的溶解度分析解答；
C、據(jù)C的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析解答．
解答：A、由圖可知：50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，最多溶解的A是25g，所以溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2，正確；
C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以要將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒ǎ�正確；
D、AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，AB要析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖可知：20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是B＞A＞C，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查 了學(xué)生對(duì)溶解度概念的了解，及溶解度曲線意義的理解和應(yīng)用，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等，能較好考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．