Question

用過氧化氫與二氧化錳的混合物70克制作氧氣．完全反應后試管中剩余物質的質量為38克．試計算：
（1）生成的氧氣多少克？
（2）38g剩余物中有哪些物質？各為多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據質量守恒定律，試管中質量的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成水的質量，進而可計算出38g剩余物中二氧化錳的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律，試管中質量的減少的質量即生成的氧氣質量，生成的氧氣為70g-38g=32g．
（2）設生成水的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
            36   32
            x    32g

36

32

=

x

32g

    x=36g
38g剩余物應為水和二氧化錳的混合物，二氧化錳的質量為38g-36g=2g．
答：（1）生成的氧氣32g；（2）38g剩余物應為水和二氧化錳的混合物；水的質量為36g，二氧化錳的質量為2g．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．