Question

下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A、將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g
• B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
• C、5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量為10g
• D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

解答：解：A、鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故C正確；
D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．