Question

（3分）煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少t？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

 

Answer 1

【答案】

35.2t     64.8t

【解析】

試題分析：根據碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，由100t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量計算反應生成二氧化碳的質量；利用質量守恒定律，用石灰石質量減去二氧化碳質量即可得到含量雜質的生石灰的質量。

解：設生成CO₂的質量為x

CaCO₃CaO + CO₂↑

100　　　　　    44

100t×80%　　　   x

100：44=100t×80%：x

解得，x = 35.2t

則生石灰質量為：100t-35.2t = 64.8t

答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t。

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用物質的質量必須為純凈物的質量，本題中的100t為含雜質石灰石的質量，不能直接用于化學方程式的計算。