Question

將7.2克CO和CO₂的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔孔茻岬难趸�銅（假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全），得到6.4克銅，并把反應(yīng)后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，會(huì)得到一種白色沉淀．求：
（1）原反應(yīng)物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CO+CuOCu+CO₂
28         　 　 　 64  44
x          　 　 　 6.4g  y

x=2.8g  y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為：7.2g﹣2.8g=4.4g，
（2）設(shè)生成的白色沉淀的質(zhì)量為z，
參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為原混合氣體中二氧化碳與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量和即：
4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O        
　 　 　 　 44    100        
　 　 　 　 8.8g    z
    z=20g
答：原反應(yīng)物中CO和CO₂質(zhì)量分別為：2.8g和4.4g．生成的碳酸鈣的質(zhì)量為20g．