Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中（燒杯質量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時間內恰好完全反應，無固體剩余．反應的時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如圖所示：
（1）生成氣體的質量為______g；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留到0.1%）．

Answer 1

（1）根據圖中信息可以知道可以知道，反應后剩余固體的質量為60.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）設原有碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
xy 2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶質質量分數=

6g-5.3g+7.1g

6g+36.2g-2.2g

×100%=19.5%
答：所得溶液中溶質的質量分數為19.5%．
故答案為：（1）2.2；
（2）19.5%．