Question

重要知識提示

Answer 1

1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、檢某溶液中是否含有CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸

（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）

3、氣體吸收：

NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）

NaOH溶液：吸酸性氣體：CO₂、SO₂、HCl等

濃硫酸：水和堿性氣體：NH₃

4、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO₂與水反應生成了H₂CO₃，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應又能與非金屬氧化物反應的是水

7、相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，

（１）若酸完全反應，則產(chǎn)生氫氣一樣多

（２）若金屬完全反應。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質量＝化合價／相對原子質量）

（３）反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）

（４）若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅（金屬質量＝相對原子質量／化合價）

8、化學肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化學式C₂H₈N₂，你可以得到哪些信息：

⑴偏二甲肼是一種有機物　　

⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成

⑶一個偏二甲肼分子由十二個原子組成　　

⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：１：４：１

⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質量比為：６：２：７

10、化學方程式的含義：以２Ｈ_２Ｏ＝２Ｈ_２↑＋Ｏ_２↑（在＝上方加上條件通電）

⑴質的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：３６份質量的水在通電的條件反應生成４份質量的氫氣和３２份質量的氧氣

⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣

11、金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列順序不同

　　二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同

　　鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同

　　酸與堿不同是因為所含的離子不同

　　生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同

　　濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數(shù)不同

12、證明二氧化碳能與水反應的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導電性

證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。

13、把金屬放入鹽酸中，開始反應較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質量分數(shù)變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應后物質溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導電性。