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根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2AB+B2 ===2C中，C的化學(xué)式是

A.  AB2      B. AB      C. A2B      D. AB4

 

【答案】

A

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物C的化學(xué)式．

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2AB+B2→2C，反應(yīng)物中A、B原子個(gè)數(shù)分別為2、4，反應(yīng)后的生成物中A、B原子個(gè)數(shù)分別為0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2C中含有2個(gè)A原子和4個(gè)B原子，則每個(gè)C分子由1個(gè)A原子和2個(gè)B原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為AB2．

故選A．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）
編號(hào) 1 2 3 4
加水的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量（g） 7.25 4.05 m 3
試求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）寫(xiě)出氯酸鉀、二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式：
 
；
（2）加熱t(yī)3時(shí)間后，小明認(rèn)為氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)，請(qǐng)你幫他說(shuō)明理由？
 
；
（3）小華根據(jù)質(zhì)量守恒定律很快得到O2的質(zhì)量是
 
g；
（4）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，幫助他們說(shuō)明該藥品氯酸鉀是否純凈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?松江區(qū)一模）小張同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】小張同學(xué)組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）
至質(zhì)量不減少
剩余的混合物（48.6g）
【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【實(shí)驗(yàn)反思】
用該裝置制取二氧化碳，反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)裝置上分析，你認(rèn)為原因是
長(zhǎng)頸漏斗下端管口無(wú)液封，氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
長(zhǎng)頸漏斗下端管口無(wú)液封，氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)為：2A+B═3C+D若10gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，根據(jù)
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
可以計(jì)算得到C的質(zhì)量為
6
6
g；A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量的比為
5：4：2：8
5：4：2：8
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）為探究催化劑的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；Ⅱ中x的值應(yīng)為
3.0
3.0
．
【反思】單獨(dú)加熱KClO3時(shí)反應(yīng)緩慢，加入MnO2或CuO后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2 和CuO是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
和
質(zhì)量
質(zhì)量
是否改變．
（2）某同學(xué)稱(chēng)取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱(chēng)得固體質(zhì)量為11.2g．
[數(shù)據(jù)處理]
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算得到氧氣的質(zhì)量為
4.8g
4.8g
g．
（2）計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量
12.25
12.25
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律
B．鎂帶燃燒，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．蠟燭燃燒，質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 g氫氣與8 g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成10 g水

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同步練習(xí)冊(cè)答案