Question

19．某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：
（1）若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；
（2）若向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn；
（3）寫出一個圖中所發(fā)生的化學方程式Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中：Al＞Zn＞Cu＞Ag，根據(jù)排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”，結合實驗的現(xiàn)象分析．

解答 解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO₃發(fā)生反應，銅粉后與AgNO₃發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO₃）₃發(fā)生反應，Al（NO₃）₃一定在溶液中；（1）若溶液甲是藍色，說明銅已經與AgNO₃發(fā)生反應，而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
（2）向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO₃被反應完全，固體中一定含有Ag、Cu和Zn；
（3）鋅粉優(yōu)先與AgNO₃發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，因此一定反應，反應的方程式為：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
故選項為：（1）Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂ 和Zn（NO₃）₂；（2）Ag、Cu和Zn；（3）Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．