Question

5．將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點時的混合液能與Fe發(fā)生置換反應
• B． b點時的混合液能與Mg（NO₃）₂發(fā)生兩種復分解反應
• C． 加入40 g NaOH溶液時混合液pH＞7
• D． 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%

Answer 1

分析 NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應放出熱量，由得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系圖可知，當加入40g10.0%的NaOH溶液恰好完全反應，據(jù)此分析判斷有關的問題．

解答 解：A、由得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系圖可知，a點時的混合液中有剩余的稀鹽酸，稀鹽酸能與Fe發(fā)生置換反應，故A正確；
B、由得到混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系圖可知，b點時的混合液中有過量的氫氧化鈉，能與Mg（NO₃）₂發(fā)生一種復分解反應，故B錯誤；
C、加入40 g NaOH溶液時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，混合液pH=7，故C錯誤；
D、設稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
50g×x  40g×10.0%
$\frac{36.5}{40}=\frac{50g×x}{40g×10.0%}$
解得：x=7.3%
所以D錯誤．
故選A．

點評 本題重點考查中和反應的實質(zhì)，學會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．