Question

請(qǐng)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、它們分別表示的是原子、陽(yáng)離子和陰離子
• B、它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
• C、①表示的元素化學(xué)性質(zhì)極不活潑
• D、②③表示的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
B、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
C、①屬于原子，且最外層為電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答：解：A、①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；②質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；③質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、三種粒子的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、①屬于原子，且最外層為電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素化學(xué)性質(zhì)極不活潑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、②③分別是原子失去1個(gè)電子、得到1個(gè)電子得到的，它們的原子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．