Question

（6分）現有一瓶久置的標有質量分數為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質（NaOH易和空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃）的相關問題，利用∪形管設計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現象：a端                            ，b端                            。

（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當滴入20gHCl溶液時，恰好反應完全。

①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；

②恰好完全反應時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na₂CO₃的質量。

 

Answer 1

（6分）有無色氣體生成 ；  有白色沉淀生成；溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；

    設樣品中含有Na₂CO₃的質量為x

Na₂CO₃+ 2 HCl ==  2NaCl+ H₂O+CO₂↑           （1分）

106                    44

x                                 0.22g

106：44 = x：0.22g                                       （1分）

x=0.53g                                                （1分）

則樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g。

解析:（1）若溶液變質，會生成碳酸鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳，所以有氣泡生成，和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀。

（2）酚酞遇堿變紅，遇酸和中性溶液不變色，當堿反應沒時，所以溶液會由紅色變?yōu)闊o色。

設樣品中含有Na₂CO₃的質量為x

Na₂CO₃+ 2 HCl ==  2NaCl+ H₂O+CO₂↑           （1分）

106                    44

x                                 0.22g

106：44 = x：0.22g                                      （1分）

x=0.53g                                                （1分）

則樣品中所含Na₂CO₃的質量為0.53g。