Question

18．某同學將6.5g鋅放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，反應后剩余溶液的質量為106.3g．計算：
（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質量守恒定律可以計算生成氫氣的質量；
（2）并據(jù)溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：6.5g+100g-106.3g=0.2g；
（2）設生成硫酸鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
      　 161   2
          x    0.2g
$\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{16.1g}{106.3g}$×100%=15.1%
答：（1）0.2；
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評 根據(jù)質量守恒定律，計算氫氣的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數(shù)的計算方法．