Question

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

．
A．酸       B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
Ⅱ、Na₂CO₃溶液呈堿性．
【作出猜想】①可能是

 

溶液；②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液．
【設(shè)計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是

 

．
（2）小強為了檢驗溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關(guān)的化學方程式為

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【交流討論】從酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學式最左邊應為氫元素（H）去分析解答；
【作出猜想】由【查閱資料】Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
【設(shè)計并實驗】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的去分析解答；
（2）從表中結(jié)論：“猜想②正確”說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液去分析解答；

解答：解：【交流討論】由于酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學式最左邊應為氫元素（H），而標簽中最左邊的元素是Na元素；故答案為：A；
【作出猜想】由【查閱資料】Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．故猜想時應從這三種物質(zhì)去猜；由②可能Na₂CO₃是溶液；③可能是NaOH溶液；故猜想①只能是NaCl溶液；故答案為：NaCl；
【設(shè)計并實驗】
（1）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl是中性的；小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，說明該溶液顯堿性，故不可能是NaCl；故答案為：NaCl；
（2）取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，二者不會發(fā)生反應；由于表中結(jié)論：“猜想②正確”說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液；故答案為：有白色沉淀生成         Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

點評：做實驗表格的題目時，要注意從表中給出的信息去分析歸納和總結(jié)．