Question

（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應。過濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

11.48%

解析試題分析：根據(jù)題意可知，反應后所得溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，它由兩部分組成，一部分是“久置的氫氧化鈉”中未變質(zhì)的那部分氫氧化鈉，另一部分是“久置的氫氧化鈉”中的碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；根據(jù)化學方程式中的質(zhì)量比和沉淀的質(zhì)量，可求的碳酸鈉的質(zhì)量（從而求出未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量），和生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式即可計算出反應結束過濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
106           100     80
x             2g     y
 解得x=2.12g
 解得y="1.6g"
所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)===="11.48%"
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.48%。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。