Question

【題目】化學興趣小組在老師指導下，圍繞酸堿中和反應開展探究活動。

（演示實驗）將一定量稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，但兩者確實發(fā)生了如下的化學反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（提出問題）反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設）甲同學的猜想如下：

猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙同學認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____。

（查閱資料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。

（實驗驗證）為了驗證其余的猜想，丙同學設計了如下三個實驗方案：

	①取樣滴入石蕊試液	②取樣滴入CuSO4溶液	③取樣滴入BaCl2溶液
現(xiàn)象	____	____	產(chǎn)生白色沉淀
結論	溶液中含有NaOH	溶液中含有NaOH	溶液中含有H2SO4

（得出結論）同學們經(jīng)過討論后認為，猜想Ⅲ成立。

（評價反思）

（1）寫出方案②中有關反應的化學方程式：____。

（2）方案③不能證明溶液中含有H2SO4，原因是____。

（3）要證明反應后的溶液中是否含有H2SO4，可以選擇____（填字母）。

A 酚酞試液 B pH試紙 C CuO

Answer 1

【答案】Na2SO4和H2SO4 H2SO4和NaOH會反應 溶液變藍 產(chǎn)生藍色沉淀 2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2SO4和BaCl2 反應也會產(chǎn)生白色沉淀 B C

【解析】

猜想與假設

猜想Ⅰ：恰好完全反應時只有Na2 SO4；

猜想Ⅱ：稀硫酸過量時有Na2SO4和H2SO4；

猜想Ⅲ：氫氧化鈉過量時有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想Ⅳ不合理，理由是H2SO4和NaOH會反應；

實驗驗證：

①若溶液中含有NaOH，溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍色，取樣滴入石蕊試液，實驗現(xiàn)象為溶液變藍；

②若溶液中含有NaOH，氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，取樣滴入CuSO4溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀；

評價反思：

（1）方案②中反應是氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅的沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；

（2）方案③不能證明溶液中含有H2SO4，原因是Na2SO4和BaCl2 反應也會產(chǎn)生白色沉淀；

（3）硫酸呈酸性，不能使酚酞試液檢驗；硫酸pH小于7，可用pH試紙檢驗；硫酸能與氧化銅反應生成硫酸銅和水，向反應后的溶液中加入適量的氧化銅，若黑色固體消失，生成藍色溶液，則說明溶液中存在硫酸。故選BC。