Question

(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖：

請回答以下問題：

 (1)OA段沒有產(chǎn)生沉淀的原因是：           。

 (2)C點溶液中溶質(zhì)為             

(3)該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

(1)H₂SO₄+2NaOH= Na₂SO₄+ 2H₂O    (2) Na₂SO₄ 、NaOH  (3) 6.4%

【解析】(1) 加入的氫氧化鈉溶液先和硫酸反應(yīng)后和硫酸銅反應(yīng)

(2) 反應(yīng)進行到B點時，氫氧化鈉和硫酸，硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時溶液中有硫酸鈉；圖上B到C點意思是繼續(xù)滴加氫氧化鈉，此時溶液中有硫酸鈉，氫氧化鈉

(3)由圖可知生成氫氧化銅的質(zhì)量是19.6g，根據(jù)化學方程式列比例式可求得硫酸銅的質(zhì)量，進行解答

(3) 解：設(shè)500g廢水中CuSO₄的質(zhì)量為χ

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 

160             98

χ             19.6g

160 : 98 =x : 19.6g          x=32g

廢水中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為32/500g×100％=6.4%

答：500g該廢水中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為6.4％。