Question

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，其反應(yīng)原理可表示為3CuO+2Al═3Cu+Al₂O₃．現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后停止加熱，為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鐵片插入上層溶液中．下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是（　　）

• A、加熱反應(yīng)結(jié)束后有紅色物質(zhì)生成
• B、加入稀H₂SO₄后有氣泡生成
• C、加入稀H₂SO₄后沒有氣泡生成
• D、插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)生成

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：假設(shè)氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對比所敘述的現(xiàn)象，判斷符合題意的選項．

解答：解：A、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應(yīng)結(jié)束后無論氧化銅有無剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的；
B、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應(yīng)；
C、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)；
D、如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體加硫酸時，可觀察到溶液變藍色，插入的鐵片表面會有紅色物質(zhì)生成；
故選D

點評：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反應(yīng)．