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13．下列化學符號中只具有微觀意義而沒有宏觀意義的是（　�。�
A．Cu；B．H2；C．${NO}_{3}^{-}$；D．2H（合理即可）．

分析 根據(jù)在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義；離子符號只具有微觀意義而沒有宏觀意義，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A、Cu宏觀上表示銅元素、金屬銅，微觀上表示1個銅原子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤．
B、H2宏觀上表示氫氣，微觀上表示1個氫分子，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤．
C、NO3-可表示硝酸根離子，只具有微觀意義而沒有宏觀意義，故選項正確．
D、2H微觀上表示2個氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義（合理即可）．
故答案為：C；2H（合理即可）．

點評 化學式、元素符號等都具有兩方面的意義，即可表示宏觀意義，又可表示微觀意義，而在符號的前面加相應的數(shù)字（不是1）只表示微觀意義；另外離子符號只具有微觀意義而沒有宏觀意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．
（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產生，，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．
他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C�。ㄌ钚蛱枺�
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．聯(lián)合國第63屆大會將2011年作為國際化學年（IYC2011），其主題是“化學--人類的生活，人類的未來”．請回答下列化學與人類生活相關的問題．
（1）自熱米飯是一種快餐食品．請根據(jù)下圖信息，回答下列問題：
營養(yǎng)素蛋白質油脂糖類鈉鈣
每份含量29.6g23.5g104.7g814mg130mg
①表中的鈉、鈣是指（填字母序號）b．
a．分子    b．元素    c．單質
②當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是（填字母序號）a．
a．骨質疏松     b．貧血病     c．齲齒     d．壞血病
③自熱米飯的營養(yǎng)素中，能提供能量的有蛋白質、油脂和糖類．
④該自熱米飯是利用發(fā)熱包中的物質與水作用放出熱量來進行加熱的，你認為發(fā)熱包中的物質應選生石灰（選填：生石灰、固體氫氧化鈉、濃硫酸）比較合適，理由是生石灰與水反應會放出大量的熱，且腐蝕性較�。�
（2）最近，蘇泊爾炊具錳超標的問題屢次被曝光，已引起國人普遍關注．錳是一種銀白色、硬脆、有光澤的金屬．工業(yè)上在高溫條件下，用鋁還原軟錳礦（主要成分是MnO2）制得，同時生成氧化鋁．錳是正常機體必需的微量元素之一，如果攝入量過多，會造成人體中樞神經系統(tǒng)的傷害，主要表現(xiàn)出精神病的癥狀，類似于帕金森綜合癥．
①圖是錳原子結構示意圖，據(jù)圖可知錳原子核內質子數(shù)為25，在化學反應中錳原子易失（填“得”或“失”）電子．
②寫出工業(yè)上生產金屬錳的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，該反應的基本反應類型是置換（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止．各步稱量數(shù)據(jù)如表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）
除凈涂層后的生鐵樣品質量/g11.5
燒杯的質量/g32.5
所加稀鹽酸的質量/g200.0
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g243.6
請回答下列問題：
（1）反應中產生氣體的質量是0.4g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果，沒有影響的是B（填寫序號）．
A、加入的稀鹽酸不足量
B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有AgB．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
C．濾液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

（1）煤的氣化主要反應有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2 上述反應中屬于化合反應的是①（填序號）．在化學中，元素化合價在反應前后發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，則上述反應中屬于氧化還原反應的是①②③（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．合成氣可制二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如圖1：
①二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OCH3+H2O．
②合成氣（CO和H2）在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是將鐵從礦石中還原出來．
（3）甲同學取50g的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用如圖2所示裝置以合理的操作步驟測定鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)（假設雜質始終不發(fā)生變化）．
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣，加熱前緩緩通入一段時間，其作用是排凈玻璃管中的空氣，防止爆炸．充分反應一段時間后，b處出現(xiàn)的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
②實驗結束前，應該B（填“A”或“B”）．
A．先停止通氮氣，再撤離酒精噴燈  B．先撤離酒精噴燈，再停止通氮氣
停止加熱前是否需要先斷開a和b處的連接以防止倒吸？不需要（填“需要”或“不需要”）．
③寫出碳和氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．如果充分反應后，集氣瓶增重13.2g（假設產生的氣體只有一種且全部被澄清石灰水吸收），則鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為64%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．在學習了金屬的活動性質之后，王偉、李寧、劉軍和麗麗在實驗室做了如下實驗，取A、B兩支試管，分別加入硝酸銀溶液，并且向A試管中加入一定量的鋅，向B試管中加入一定量的銅鋅合金，充分反應后過濾．
（1）將A試管濾除的濾渣中，取樣，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產生，則A試管得到的濾渣的成分是①鋅和銀．
（2）取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸，結果無明顯現(xiàn)象．對于B濾液的成分是什么？閑雜邀請你一起探究：
【提出假設】王偉：硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀
           李寧：硝酸鋅、硝酸銅
           劉軍：只有硝酸鋅
           麗麗：只有硝酸銅
【做出討論】一致認為王偉的假設不成立，理由是取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸，結果無明顯現(xiàn)象說明硝酸銀已經完全反應；如果該猜想成立那么加入稀鹽酸后會發(fā)生反應②HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（寫方程式）；而且根據(jù)金屬的活性順序，他們明確濾液中一定含有③硝酸鋅；因此若要弄清濾液的成分，只需要探究濾液中是否含有④硝酸銅即可．
【實驗設計】若要確定B試管得到的濾液中溶質的成分，可以采用的物理方法是⑤觀察溶液的顏色是否為藍色；可以采用的化學方法是向濾液中加入⑥Fe（填寫一種物質的化學式），并觀察現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列示意圖分別是實驗室氧氣制備、收集、檢驗、驗證性質的操作，其中正確的是（　�。�
A．
氧氣的制取裝置		B．
氧氣的收集方法		C．
氧氣的檢驗		D．
氧氣的化學性質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將質量為ag的混氣體H2 、O2 置一密閉容器中，點火引燃使之完全反應后再恢復到常溫，測得容器中仍有bg，下列分析推斷正確的是（　�。�
A．反應掉的H2 、O2質量共為bg
B．原混合氣體中H2 、O2的質量比為（a+8b）：（8a-8b）或（a-b）：（8a+b）
C．剩余氣體為水蒸氣
D．原混合氣體H2 、O2的質量比為（a-8b）：（8a-8b）

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