Question

（1）圖一是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．請根據(jù)圖一回答問題：

a．50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是

 

；
b．30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是

 

；
c．燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是

 

；除了加濃硫酸外，還可以加

 

物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化．
（2）40℃時將圖二甲、乙、丙物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至0℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的關系是：

 

（填“＞”、“﹦”或“＜”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）a、根據(jù)溶解度曲線可知50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g進行解答；
b、根據(jù)溶解度曲線可知30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小進行解答；
c、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱進行解答；
（2）根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷降低溫度時是否會析出晶體，進而確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．

解答：解：（1）a、根據(jù)溶解度曲線可知50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g；
b、根據(jù)溶解度曲線可知30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙；
c、濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多；氫氧化鈉溶于水也放出熱量，所以除了加濃硫酸外，還可以加氫氧化鈉固體物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化；
（2）由于在40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，即在40℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙＞丙；由于甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至0℃時，甲、乙的溶液中都會有晶體析出，溶液還是飽和溶液，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至0℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，由于在0℃時甲、乙物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)在40℃時的溶解度，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的關系是：B＞A＞C．
故答案為：（1）a．40g；b．甲＞乙；c．甲減少，乙增多；NaOH；（2）B＞A＞C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．