Question

某Na₂SO₃試劑已部分氧化，為確定Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗：①稱取樣品W₁克；②將樣品溶解；③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂克．
（1）BaCl₂溶液要用鹽酸酸化的原因：______．
（2）BaCl₂溶液要稍加過量的原因：______．
（3）判斷操作③是否完成的方法：______．
（4）判斷沉淀是否洗干凈的方法是：______．
（5）Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：______．

Answer 1

（1）亞硫酸鈉氧化后得到物質(zhì)為硫酸鈉，而亞硫酸鈉和硫酸鈉都可以和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的沉淀，但是亞硫酸鋇可以溶于稀鹽酸，而硫酸鋇不溶于酸，即在酸性的環(huán)境中不能形成亞硫酸鋇沉淀，所以為了防止亞硫酸根離子干擾實驗現(xiàn)象，要加入稀鹽酸來酸化；
（2）加入過量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，以使結(jié)果更準(zhǔn)確；
（3）如果加入的氯化鋇是過量的則在濾液中依然存在著鋇離子，那么若要驗證濾液中是否含有鋇離子，可以向濾液中加入硫酸鈉，看是否能夠產(chǎn)生沉淀，如果產(chǎn)生了沉淀，說明氯化鋇是過量的，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇不是過量的；
（4）沉淀如果沒有洗干凈則在沉淀的表面會附著氯化鋇，所以可以取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化），若無沉淀則沉淀已洗凈；
（5）根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，同時生成硫酸鋇的質(zhì)量為W₂g，所以可以據(jù)此求出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，然后得出樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
      142            233
      x               W₂g
   

142

233

=

X

W2g

解得：x=

142 W2

233

g
所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：

W1g-  142W2 233 g

W1g

×100%=

233W1-142W2

233W1

×100%．
故答案為：（1）防止生成BaSO₃沉淀．
（2）使SO₄^2-沉淀完全．
（3）向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則操作③已完成．
（4）取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化）若無沉淀則沉淀已洗凈．
（5）Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：

233W1-142W2

233W1

×100%．