Question

工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO₃)制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)某工廠用12 t含碳酸鈣為75％的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是________t．

(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？(寫出計算過程)

Answer 1

答案：
解析：

分析：(1)根據(jù)碳酸鈣的含量進行解答． 　　(1)可根據(jù)第一問碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學方程式進行解答． 　　解答：解：(1)碳酸鈣的質(zhì)量＝12 t×75％＝9 t； 　　故填：9； 　　(2)設生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則 　　 　　＝， 　　解之得：x＝5.04 t 　　因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量＝12 t×(1﹣75％)＝3 t 　　所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量＝5.04 t＋3 t＝8.04 t 　　答：可生產(chǎn)生石灰8.04 t． 　　點評：本題主要考查了學生解決有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的計算的能力，解題關鍵是求反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應的物質(zhì)．

提示：

考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算．