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實驗1和實驗2用于研究可燃物的燃燒條件。下列判斷正確的是
[     ]
A．實驗1中紅磷沒有燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高
B．實驗1中水下的白磷沒有燃燒，說明熱水的溫度比銅片的低
C．實驗2中如果停止通入氧氣，白磷仍會繼續(xù)燃燒
D．實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）．
【探究實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復【探究實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史．教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識．
精英家教網(wǎng)
（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式是
 
；
（2）如圖Ⅰ實驗中試管口向下傾斜的目的是
 
；
（3）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用，這樣處理的目的是
 
；
（4）酒精燈火焰處加油鐵絲網(wǎng)罩，作用是
 
；
（5）為提高成功率，某研究小組設(shè)計如圖Ⅱ方案實驗．
【裝置改進】
穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率．圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為立式裝置．實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈外焰完全包圍試管的下部．你認為設(shè)計是否更好？
 
（填“是”或“否”）；理由是
 
；
【實驗研究】
分別稱取2g木炭和氧化銅的混合物，按每種比例重復實驗3次．實驗記錄如表：
總質(zhì)量相同（2g）的木炭與CuO比例不同的實驗對比表
比例 1：6 1：7 1：8 1：9 1：10～1：11 1：12 1：13
時間 1'51〃 1'43〃 1'57〃 1'51〃 1'51〃 1'53〃 4'
實驗現(xiàn)象 紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 偶爾紅熱，氣泡較少
實驗結(jié)果 表層銅珠較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反應較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊 部分生成Cu2O 主要產(chǎn)物是Cu2O
由實驗數(shù)據(jù)分析，影響實驗的另一因素是
 
；
從產(chǎn)物分析，該混合物的最佳比例范圍是
 
．
【討論交流】
由于試管中有空氣，實驗時應該注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管均勻受熱外，目的
 
；
②不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應：
 
（寫化學方程式）．
【提出問題】關(guān)于影響實驗的因素，你認為還可以進一步探究的問題：
 
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。
Ⅰ【探究實驗】
1. 先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag 。
2. 將ag 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。
3. 將小燒杯中的混合物過濾，_____________( 請將此實驗步驟補充完整) 。
4. 稱取固體的質(zhì)量為bg 。
5. 計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅱ【反思與評價】 在步驟1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將                （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1. 重復【探究實驗】步驟1 。
2. 將ag 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。
（1 ）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是________________________ 。
（2 ）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________ 。
（3 ）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質(zhì)量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是________________________。

（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。

（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。

方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

方案二

_________________________

_________________________

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質(zhì)量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將        （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是________________________。

（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。

（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。

方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案一]

取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲

________________

猜想①成立

________________

猜想②成立

方案二

_________________________

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猜想①成立

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猜想②成立

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