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配制500mL 20%（密度為1.14g/cm³）的硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸mL，需水mL．

63.2 453.7
分析：設出濃硫酸的體積，利用m=ρV可計算溶液的質量，再根據溶液配制前后溶質的質量不變來列式計算，根據稀溶液與濃溶液的質量差來計算水的質量，進一步得到需加水的體積．
解答：設需要濃硫酸的體積為V，則
根據濃溶液在配制稀溶液時溶質的質量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=500mL×1.14g/cm³×20%
解得V=63.2mL，
水的質量為500mL×1.14g/cm³-63.2mL×1.84g/cm³=453.7g，
則水的體積為 $\text{[math]}$ =453.7mL，
故答案為：63.2；453.7．
點評：本題考查濃溶液配制稀溶液的計算，學生應學會利用溶質的質量不變來分析解答，并注意體積不能加和，而質量可以加和，另外要關注習題中是否提到忽略體積加和時的變化，進行靈活處理．

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