Question

某班同學要測定實驗室中氯酸鉀的純度（藥品中含氯酸鉀的質量分數）．甲、乙兩組同學分別取10g氯酸鉀樣品和5g二氧化錳混合均勻，加熱使其充分反應．甲組同學測定產生的氧氣體積為2.74L（密度為1.40g/L），乙組同學稱量反應后固體物質質量為11.16g．
（1）請你利用甲組同學的數據計算氯酸鉀的純度．（計算結果精確到0.1g）
（2）乙組同學通過計算也得到了氯酸鉀的純度，請利用乙組同學的數據再計算一次．

Answer 1

解：（1）甲組同學產生的氧氣的質量為：1.40g/L×2.74L=3.836g
設氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 3.836g
x=9.8g
=98%
（2）根據質量守恒定律，乙組同學產生氧氣的質量為：10g+5g-11.16g=3.84g．
設氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量為y，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 3.84g
x=9.8g
=98%
答：（1）甲組同學的數據計算氯酸鉀的純度為98%；（2）乙甲組同學的數據計算氯酸鉀的純度為98%．
分析：（1）由產生氧氣的體積、密度，根據反應的化學方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質量，進而計算出氯酸鉀的純度即可．
（2）根據質量守恒定律，反應前后固體混合物減少的質量為氧氣的質量，根據反應的化學方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質量，進而計算出氯酸鉀的純度即可．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是乙組正確解答本題的前提和關鍵．