Question

把干燥的50g高錳酸鉀固體裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余物質(zhì)45.2克．計算：
（1）反應(yīng)生成多少克氧氣？生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是多少？
（2）45.2克的剩余物質(zhì)中有哪些物質(zhì)？各是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，則產(chǎn)生的氧氣為50g-45.2g=4.8g；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的密度是1.43克/升，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是4.8g÷1.43克/升≈3.36L．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y，生成MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87  32
 x          y     z  4.8g

316

32

=

x

4.8g

    x=47.4g

197

32

=

y

4.8g

    y=29.55g

87

32

=

z

4.8g

     z=13.05g
45.2克的剩余物質(zhì)中高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是50g-47.4g=2.6g、29.55g、13.05g．
答：（1）反應(yīng)生成4.8克氧氣，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是3.36L；（2）42.5克的剩余物質(zhì)中有高錳酸鉀、錳酸鉀、和二氧化錳，其質(zhì)量分別是2.6g、29.55g、13.05g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．