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A g質量分數(shù)為15％的硝酸鈉溶液，要使其質量分數(shù)變?yōu)?0％，可以采用的方法是

A．蒸發(fā)掉溶劑質量的

B．蒸發(fā)掉g溶劑

C．加入g　NaNO3

D．加入g　NaNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、用氯化鈉固體配制50 g質量分數(shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質量分數(shù)過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數(shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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科目：初中化學 來源：重慶市重慶一中初2011屆九年級3月月考化學試題 題型：013

t℃時，A物質的飽和溶液中A的質量分數(shù)為15％，B物質的溶解度是25 g，C物質的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g　C．若取等質量的3種物質的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質的質量大小順序是

[　　]
A．

A＞C＞B

B．

C＞A＞B

C．

B＞C＝A

D．

A＞B＞C

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰興市黃橋區(qū)2012屆九年級中考一�；瘜W試題 題型：020

要將50 g質量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液變?yōu)?0％(溶解度允許值內)，可采用的方法有

A．把溶劑蒸去一半(恒溫)

B．把溶劑蒸去25 g(恒溫)

C．加入2.5 g氯化鈉固體

D．加入50 g質量分數(shù)為15％的氯化鈉溶液

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