Question

某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是(      )

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

Answer 1

A

解析試題分析：由題意可知：Cu和Au與硫酸都不反應(yīng)；Zn與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣時(shí)，至少需要6.5g Zn，Mg與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時(shí)，僅僅需要2.4g Mg，Al與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時(shí)，僅僅需要1.8g Al，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成0.2g氫氣時(shí)，需要5.6g Fe，6g Zn和Fe的混合物與硫酸反應(yīng)才可能生成0.2g氫氣。選A。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，其本質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。解題技巧是先假設(shè)6g是純金屬，看看完全反應(yīng)后生成多少氫氣，再根據(jù)各組分金屬與硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系來(lái)推斷。