Question

某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：

反應(yīng)過(guò)程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)	34.3 g	32.7 g

若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(   )

A.反應(yīng)速率逐漸加快

B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6 g

C.催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3 g

D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8

Answer 1

選A。本題主要考查過(guò)氧化氫分解制取氧氣的相關(guān)計(jì)算。A項(xiàng)中，二氧化錳是催化劑，會(huì)加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)氧化氫的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率會(huì)越來(lái)越慢，故錯(cuò)。B項(xiàng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量的變化就是得到氧氣的質(zhì)量：34.3 g-32.7 g=1.6 g。C項(xiàng)中，根據(jù)氧氣1.6 g，可以算出反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液為34 g，那么二氧化錳的質(zhì)量為：34.3 g-34 g=0.3 g。D項(xiàng)中，根據(jù)氧氣1.6 g，可以算出生成水的質(zhì)量為1.8 g，所以生成水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8。