Question

（3分）某同學(xué)取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算：

 

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
		n

 

（1）上表中m的數(shù)值            ；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？

 

Answer 1

（1）3

（2）CaCO₃％＝100℅＝85％  

CaCO₃+ 2HCl ＝ CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 

100                          44

X                           4.4g

 ＝

X＝10g

石灰石的質(zhì)量為:10g / 80%＝12.5g

解析:略