Question

取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g濃度為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．

Answer 1

分析：石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，因此，反應(yīng)后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質(zhì)量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量、氯元素質(zhì)量即所加鹽酸中氯元素質(zhì)量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，可由鹽酸中所含氯元素質(zhì)量求得碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量，進而計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最終根據(jù)題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．

解答：解：400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質(zhì)量=400g×14.6%×

35.5

36.5

×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質(zhì)量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質(zhì)量為56.8g時鈣元素質(zhì)量=

56.8g

71

×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=

32g

40 100

×100%=80g，依據(jù)題意可知過濾所得的濾渣即為原石灰石中的雜質(zhì)；
則原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

80g

80g+20g

×100%=80%
故答案為：80%

點評：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在．