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在足量氫氧化鈣飽和溶液中通入少量二氧化碳氣體后，過濾．對于濾液的說法中不正確的是（ ）
【答案】分析：可以根據氫氧化鈣和二氧化碳反應的實質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：向足量氫氧化鈣飽和溶液中通入少量二氧化碳氣體時，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶劑的質量增加，溶質的質量減小，所以溶液變成不飽和溶液，溶液的電阻變大，溶液的pH減�。�
故選B．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解溶液方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置．根據下列裝置回答問題：

（1）儀器a的名稱是
鐵架臺
鐵架臺
．
（2）在初中可同時用來制取O2、CO2和H2的發(fā)生裝置是
B
B
（填字母），（制取H2的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），收集CO2的裝置是
D
D
．
（3）若用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．反應中，MnO2起
催化
催化
作用，加快了H2O2的分解．
（4）常溫下，乙炔（C2H2）是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔．現選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應該選擇的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號，下同），收集裝置是
E
E
．
（5）科學探究
[查閱資料]
小玲同學查閱資料發(fā)現：過氧化鈣（CaO2）能分別與水、二氧化碳反應．
[猜想]
①過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物．
[實驗探究]
實驗一：選用上述實驗裝置B進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火  星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入
酚酞
酚酞
 （填寫一種試劑的名稱）試液，發(fā)現溶液變成紅色，說明猜想①是正確的，反應的化學方程式是
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
實驗二：為探究猜想②是否正確，小玲設計了如下實驗，請你幫助她完成表格中的空白內容：
實驗步驟 實驗現象 結論
a．取在空氣久置的少量固體于試管中，加足量水 未見固體明顯溶解 /
b．向試管中滴加紫色石蕊試液 未見明顯的顏色變化 不存在氫氧化鈣
 c． 固體成分是碳酸鈣
實驗步驟c中發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發(fā)現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足
與氧氣接觸
與氧氣接觸
、
溫度達到著火點
溫度達到著火點
．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學反應．　　　　    
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．

【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；     
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO2還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃；  ②無水硫酸銅沒有變藍色；  ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
，也可能是空氣中的CO2與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
．
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na2CO3的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，發(fā)現燒杯底部仍有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究．請你參與討論并完成實驗報告．
[提出問題]針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體
．
[進行猜想]猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
[實驗與結論]請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取小燒杯中的物質進行
過濾
過濾
（填操作名稱），得到固體和液體．		 猜想三正確
向濾液中加入適量
石蕊
石蕊
溶液；		 溶液變藍
向固體中加入適量稀鹽酸．
有氣泡產生
有氣泡產生
[拓展與應用]
（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有
NaOH
NaOH
 （舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應
密封
密封
保存．
（2）小明想測定樣品中Ca（OH）2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表．
加入鹽酸溶液的質量/g 0 2 3.65 6
樣品的pH 12 9 7 4
（1）當pH=4時，溶液中所含的溶質是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（寫化學式）
（2）求樣品中Ca（OH）2的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學按題下圖所示流程進行實驗，請你參與探究并回答相關問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

（2）操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
使溶液體受熱均勻，防止液滴外濺
；
[問題與發(fā)現]該小組同學所得固體C一定是純凈的NaOH嗎？
[猜想與假設]根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH     乙：NaOH和Na2CO3的混合物      丙：NaOH和
Ca（OH）2
Ca（OH）2
的混合物
[探究與驗證]甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．
實驗操作 現象 結論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
 無氣泡產生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想成立
（注意：若答下列問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
[反思與評價]同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為
甲
甲
同學的實驗方案不正確，理由是
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉
．
[拓展]請設計實驗方案驗證實驗室久置的氫氧化鈉溶液已經部分變質：取該溶液少量放入燒杯中
取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質
取少量氫氧化鈉溶液，向其中滴加適量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，至不再產生沉淀后，取上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，綜上則說明氫氧化鈉變質
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網小豐同學一次實驗的意外發(fā)現：①向飽和澄清石灰水中逐漸通入C02，開始產生白色沉淀，并不斷增多；②然后白色沉淀又不斷減少，消失，溶液又變澄清．對此現象，小豐同學結合所學知識并查閱資料，找到了原因：現象①主要是因為隨著C02的不斷通入，與氫氧化鈣反應生成了不溶于水的CaC03；現象②主要是因為CaC03+H20+C02═-=Ca（HC03）2，Ca（HC03）2易溶于水．以下是小豐同學的后續(xù)實驗：
Ⅰ．取3.7g氫氧化鈣固體于燒杯，加入足量的水，充分攪拌，配制成飽和澄清石灰水溶液．
Ⅱ．向盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯中逐漸通入4.4gC02．
（不考慮C02與水的反應，且C02沒有損失，全部參加反應）
根據上述信息，回答如下問題：
（1）請列出計算過程，求算燒杯中白色沉淀的最大值．
（2）請在圖中繪制出步驟Il中通入C02質量與燒杯中白色沉淀質量的關系圖．
（3）當通入C02的質量為
 
時，燒杯中的溶液質量是整個實驗過程中溶液質量的最大值，此時溶液中鈣離子的質量為
 
．

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