Question

（8分）傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．某活動小組將這三種物質(zhì)混合后加入適量水?dāng)嚢琛⑦^濾后，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：

【猜想與假設(shè)】

甲同學(xué)猜想：可能是NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

乙同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

丙同學(xué)猜想：可能是　_________　

丁同學(xué)猜想：可能是NaCl、NaOH

【交流與評價】大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不成立，理由是　_________　．

【活動與探究】

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)方程式	實(shí)驗結(jié)論
乙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　_________	乙同學(xué)的猜想成立
丙同學(xué)　_________	實(shí)驗現(xiàn)象　_________	丙同學(xué)的猜想不成立
丁同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	乙同學(xué)的猜想不成立

【解釋與結(jié)論】丁同學(xué)的結(jié)論是否正確　_________　（填“正確”或“不正確”）．丁同學(xué)和乙同學(xué)使用了相同的試劑，卻沒有看到氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是　_________　．

 

Answer 1

【答案】

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和Na₂CO₃在水溶液中不能共存；

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)方程式	實(shí)驗結(jié)論
乙同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中加入一定量的鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑	乙同學(xué)的猜想成立
丙同學(xué) 取一定量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	實(shí)驗現(xiàn)象 無現(xiàn)象	丙同學(xué)的猜想不成立
丁同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量鹽酸	無氣泡產(chǎn)生

不正確；加入鹽酸量太少，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)

【解析】丙同學(xué)猜想：根據(jù)反應(yīng)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可知生成物中一定含有氫氧化鈉，因為配料中含有氯化鈉，所以還含有氯化鈉，但是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物有可能過量，有可能氫氧化鈣過量，也有可能碳酸鈉過量，所以丙同學(xué)猜想是氫氧化鈣過量情況；

【交流與評價】：由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以在水溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉不能共存；

【活動與探究】：加入鹽酸有氣體生成，說明溶液中含有碳酸鈉，所以發(fā)生了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平；又因為溶液中一定存在氫氧化鈉，所以發(fā)生了氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式：反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，已經(jīng)平了；

丙同學(xué)猜想不成立說明不含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，能生成碳酸鈣白色沉淀，所以加入碳酸鈉后，沒有白色沉淀生成，說明不含有氫氧化鈣；

由于原溶液中含有大量的氫氧化鈉，所以加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以開始是與氫氧化鈉反應(yīng)了，所以說法錯誤．