Question

某實驗小組用28g氯酸鉀（KClO₃）與二氧化錳的混合物共熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑．當不再有氣體產生時稱量剩余固體質量為18.4g．實驗后將剩余固體用適量水充分溶解，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g．
請計算：
（1）制取的氧氣質量為

 

 g．
（2）混合物中二氧化錳質量．
（3）氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律分析生成氧氣的質量，根據(jù)化學方程式計算參加反應的氯酸鉀的質量，生成氯化鉀的質量，以及二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：28g-18.4g=9.6g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
 x           y   9.6g

245

x

=

96

9.6g

，

149

y

=

96

9.6g

解得：x=24.5g，y=14.9g
（2）混合物中二氧化錳質量為：28g-24.5g=3.5g；
（3）氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)：

14.9g

100g

×100%=14.9%；
答：反應生成氧氣的質量是9.6g；原混合物中二氧化錳質量是3.5g；氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)14.9%．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．