Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34 g。請(qǐng)你計(jì)算：
　�。�1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。
　　（2）食用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】本題從實(shí)際生活中的補(bǔ)鈣劑出發(fā)，結(jié)合說明書考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，也是中考命題的熱點(diǎn)。解答本題的關(guān)鍵是通過題給數(shù)據(jù)信息，尋找碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。燒杯中盛有10 g稀鹽酸，加入一片鈣爾奇（由說明書可知，一片鈣爾奇質(zhì)量為2.0 g），充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34 g，由10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g，可求得反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.66 g。