Question

取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。

（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）8.8 g  

（2）100 g  （3）20%

【解析】

試題分析：（1）可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，運(yùn)用差量法利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量。

反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g

設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為Z

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差

100   73    111      44        111-100=11

      Z      Y        X          2.2g

73：Z =111：Y =44：X =11：2.2g

解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g

答：生成氣體的質(zhì)量為8.8g

（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為14.6g÷14.6%=100g

（3）反應(yīng)后所的溶液為氯化鈣溶液，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于石灰石的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量之和，即溶液質(zhì)量=25g+100g-（27.2g-22.2g）-8.8g=111.2g

所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題的一般解法是設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為x，那么碳酸鈣的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量就可以用X表示，根據(jù)化學(xué)方程式列出二者的比例式解出X，進(jìn)而逐步解答。快速解題的關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差的化學(xué)意義，進(jìn)而利用差量法進(jìn)行快速解答。