Question

右圖甲是某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)?zāi)澄粗獨(dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置

（1）將未知?dú)怏w通入CuO中加熱，發(fā)現(xiàn)

 

現(xiàn)象．（填顏色變化）證明該氣體是氫氣．
（2）該同學(xué)在將未知?dú)怏w通入CuO前先經(jīng)過盛有濃H₂SO₄的圖乙裝置，其目的是

 

．
（3）假設(shè)通入的H₂使8克氧化銅還原為銅，在此實(shí)驗(yàn)過程中通入的氫氣和生成的水的質(zhì)量

 

．

	A	B	C	D
反應(yīng)需要的H2質(zhì)量	等于0.2克	等于0.2克	大于0.2克	大于0.2克
反應(yīng)生成水的質(zhì)量	等于1.8克	大于1.8克	等于1.8克	大于1.8克

Answer 1

分析：氫氣具有還原性，能將金屬氧化物中的金屬還原出來．濃硫酸具有吸水性可作干燥劑．根據(jù)氫氣還原氧化銅步驟進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）若該氣體是氫氣，則氫氣能將氧化銅中的銅還原出來，故現(xiàn)象應(yīng)是黑色粉末變成紅色；
（2）濃硫酸具有吸水性，將氣體先通過濃硫酸是為了除去氣體中的水蒸氣．
（3）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)開始先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要繼續(xù)通一會(huì)，防止生成的銅被氧化，因此實(shí)驗(yàn)過程中需要?dú)錃獾牧恳�大于參加反�?yīng)的氫氣的質(zhì)量．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y
H2+CuO

△   .

 Cu+H2O
2      80               18
x      8g                y

2

x

=

80

8g

=

18

y

x=0.2g   y=1.8g 
故通入氫氣的質(zhì)量大于0.2g，生成水的質(zhì)量為1.8g．
故答案為：（1）黑變紅；（2）除去氣體中的水蒸氣；（3）C

點(diǎn)評(píng)：氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃之前要驗(yàn)純；氫氣還原氧化銅對(duì)于氫氣來說是：早出晚歸