Question

通過比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素．
（1）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線圖如圖2．
根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響是

 

．
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請(qǐng)補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ			10g，3%

（3）溶液酸堿性對(duì)過氧化氫的分解速率也有影響．
①分析圖3，可得出的結(jié)論是

 

．
②資料表明：過氧化鋇（BaO₂）與硫酸（H₂SO₄）溶液反應(yīng)可用來制取H₂O₂，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO₄）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是

 

；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取H₂O₂時(shí)，所加硫酸的量應(yīng)

 

（填“少量”或“過量”）．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)控制變量法結(jié)合坐標(biāo)進(jìn)行對(duì)比分析得出結(jié)論；
（2）根據(jù)探究的目的是溫度及催化劑質(zhì)量的影響分析自變量和因變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（3）①根據(jù)坐標(biāo)分析數(shù)據(jù)結(jié)合探究的目的得出結(jié)論；
②根據(jù)信息結(jié)合方程式的寫法寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)混合物的分離原理及實(shí)驗(yàn)的目的分析藥品的量．

解答：解：（1）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，而其它量相同，且坐標(biāo)顯示過氧化氫的濃度越大，等時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，因此得出的結(jié)論是：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
故填：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響，應(yīng)該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質(zhì)量；
故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）；
（3）①分析圖3是探究進(jìn)行溶液和酸性溶液對(duì)過氧化氫分解速率及產(chǎn)物的量的影響，通過坐標(biāo)可得出的結(jié)論為：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量；
故填：在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量；
②根據(jù)資料過氧化鋇（BaO₂）與硫酸（H₂SO₄）溶液反應(yīng)可用來制取H₂O₂，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO₄），因此反應(yīng)的方程式為：BaO₂+H₂SO₄═H₂O₂+BaSO₄↓；硫酸鋇難溶于水，因此用過濾法分離；為保證過氧化鋇完全反應(yīng)，加入硫酸的質(zhì)量要過量，酸性環(huán)境也能促進(jìn)過氧化氫的分解，且不影響氧氣的產(chǎn)量．
故答案為：BaO₂+H₂SO₄═H₂O₂+BaSO₄↓；過濾；過量．

點(diǎn)評(píng)：此題考查了利用對(duì)比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識(shí)了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素，難度較大．