Question

（2005?河南）碳酸鈉和碳酸氫鈉（NaHCO₃）分別跟足量的鹽酸反應（碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟鹽酸反應，所得生成物相同），若要使這兩個反應生成相等質(zhì)量的二氧化碳，則所消耗碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為．

Answer 1

【答案】分析：利用兩物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式，讓其生成相同量的二氧化碳，求兩物質(zhì)的質(zhì)量比即可．
解答：解：讓兩個反應中都生成44份的二氧化碳，可求兩物質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
則兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：106：84=53：42
故答案為：53：42
點評：此題是一道根據(jù)化學方程是計算的基礎題，解題時可設生成的二氧化碳質(zhì)量都是44，分別求出兩物質(zhì)的質(zhì)量，然后球質(zhì)量比即可．