Question

在鎂粉和碳酸鈉組成的混合物中加入足量的鹽酸，并把產(chǎn)生的2.3g氣體通過足量的澄清石灰水中，得到5g沉淀物。計算混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：此題只需知道H2和CO2通入石灰水中只有CO2與其反應(yīng)即可入手解答。 設(shè)得到5g沉淀需CO2質(zhì)量xg CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 44             100 xg              5g     x=2.2 即產(chǎn)生的氣體中有氫氣2.3g-2.2g=0.1g 設(shè)原混和物中鎂的質(zhì)量為了yg Mg+2HClMgCl2+H2↑ 24                2 yg                0.1g     y=1.2 設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為zg Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106                        44 zg                         2.2g     z=5.3 ∴ 原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=´100%»18.46%

提示：