Question

在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）�；瘜W老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所選溶液，恰好完全反應，反應后所得溶液質量為310g。試回答：

（1）該同學所選的是________________溶液。

（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

（1）氫氧化鉀

（2）混合物中氯化銅的質量為13.5g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19.7%

【解析】

試題分析：（1）除雜質的原則：不能引入新的雜質，且不能將主要的物質除去（即不能“玉石俱焚”），除去氯化鉀固體中混有的氯化銅，加入氫氧化鉀溶液，化學方程式為：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl（2）根據(jù)質量守恒定律：可直接得出生成的Cu(OH)2沉淀的質量=59.8 g+200 g+60 g-310g=9.8g，在根據(jù)反應：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl中CuCl2和的Cu(OH)2質量關系，即可求出混合物中氯化銅的質量，反應后所得溶液為KCl溶液，溶質KCl包括兩部分，一是生成了KCl，二是原混合物中也含有KCl

【解析】
設混合物中氯化銅的質量為x，生成的KCl質量為y

CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl

135 98 149

x 9.8g y

135：98=x: 9.8g x=13.5g

98：149=9.8g:y y=14.9g

故溶液中溶質KCl質量=59.8g-13.5g+14.9g=61.2g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=61.2g/310g×100%=19.7%

考點：物質的除雜，根據(jù)化學方程式計算