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配制40g溶質質量分數(shù)6%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖________g；若用溶質質量分數(shù)15%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀釋成40g溶質質量分數(shù)6%的溶液．

24    160
分析：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶液稀釋過程中溶質的質量不變，據(jù)此分析解答．
解答：配制40g溶質質量分數(shù)6%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖40g×6%=24g；設需要溶質質量分數(shù)15%的葡萄糖溶液的質量是x，則有x×15%=24g，解得x=160g；
故答案為：24；160．
點評：了解溶質的質量分數(shù)的計算方法并能結合題意靈活分析解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
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鹽酸
      體積：500m L
      化學式：HCl
      Mr：36.5
      密度：1.19g/cm3
      質量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
      （1）瓶內濃鹽酸的質量是
       
      g；
      （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)是10%的鹽酸
       
      g（答案保留一位小數(shù)）；
      （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
      

      


      

  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
      

      
  加入稀鹽酸質量（g）
    10
    10
    10
    10
      

      
  剩余固體的質量（g）
    9.10
    8.45
    7.80
    7.80
      （1）上述反應的化學方程式為
       
      ；
      （2）根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式
       
      ；
      （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
       
      ；
      （4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為
       
      ；
      （5）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為
       
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2013?哈爾濱模擬）某學�；瘜W興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內（假設其余雜質均不與鹽酸反應也不溶于水）進行充分反應．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
      

      


      
 
  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
  第五次
      

      
稀鹽酸的質量
    40g
    40g
    40g
    40g
    40g
      

      
剩余固體質量
  40.0g
    X
  20.0g
  10.0g
  5.0g
      請回答下列問題：
      （1）該小組同學要用質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質量為
      100g
      100g

      （2）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

      （3）列出求解生成二氧化碳總質量的比例式
      100
      44
      =
      45g
      x
      ，或
      100
      45g
      =
      44
      x
      100
      44
      =
      45g
      x
      ，或
      100
      45g
      =
      44
      x

      （4）向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是
      22.2%
      22.2%

      （5）某工廠要想制得280t含雜質10%的生石灰，需要這種大理石的質量為
      500t
      500t
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2012?昌平區(qū)二模）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，陽陽同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
      

      


      

第一次
第二次
第三次
第四次
      

      
加入稀鹽酸質量/g
10
10
10
10
      

      
剩余固體的質量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
      請你計算：
      （1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
      （2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量．
      （3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年廣東省初三第二學期模擬一化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
      

						
      為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
      




      
 
      
  
  
       
      
        		
  
  
      第一次
      
        		
  
  
      第二次
      
        		
  
  
      第三次
      
        		
  
  
      第四次
      
        		
 
      
 
      
  
  
      加入稀鹽酸質量（g）
      
        		
  
  
      10
      
        		
  
  
      10
      
        		
  
  
      10
      
        		
  
  
      10
      
        		
 
      
 
      
  
  
      剩余固體的質量（g）
      
        		
  
  
      9.10
      
        		
  
  
      8.45
      
        		
  
  
      7.80
      
        		
  
  
      7.80
      
        		
 
      

      




      （1）上述反應的化學方程式為                                           
；
      


      （2）根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式
      


                                                             ；
      


      （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？ 
      


      （4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為多少？
      


      （5）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？
      


       
      

			
      

			
      
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