Question

18．有一不純的燒堿樣品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取該溶液10克，再加入7.3g10%的鹽酸，反應后溶液的pH=7（燒堿中的雜質(zhì)溶于水，但是不和鹽酸反應），求該燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由題意，有一不純的燒堿樣品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取該溶液10克，再加入7.3g10%的鹽酸，反應后溶液的pH=7，說明恰好完全反應，據(jù)此由參加反應的稀鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算出該燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：7.3g10%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g×10%=0.73g．
設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
0.73g x
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{0.73g}{x}$    x=0.8g
有一不純的燒堿樣品5克，溶于一定量的水中配成50克溶液，取該溶液10克，則0.8g是5克÷5=1g樣品中的氫氧化鈉的質(zhì)量．
該燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.8g}{1g}$×100%=80%．
答：該燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．